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　　(2)盐碱地里溶液的浓度高,分泌压大于植物体的分泌压,植物正在盐碱地里会因失水而凋落。

　　(5)先加明胶时，明胶对金溶胶有袒护功用，再加氯化钠金溶胶不会聚重；如先加氯化钠，氯化钠对溶胶有聚重功用，溶胶一朝聚重就不会收复。

　　4.有杂化轨道外面知，BF3为sp2杂化，酿成平面三角形，而NF3为sp3杂化，有一对孤对电子易倍体育，故酿成的为三角锥形。

　　27. (1)错正负催化剂既加疾正响应又加疾逆响应，只然而正催化剂使正响应更疾，副催化剂使逆响应速度更疾。

　　（2）①取一份混杂物，用硼砂或者碳酸氢钠安排到pH为8驾驭，用I2溶液滴定，使As2O3所有转化为AsO4－，淀粉溶液作指示剂，尽头时由无色变为蓝色。

　　②另取一份混杂物，参与强酸酸化后，参与过量KI溶液，用NaS2O3滴定天生的I2，用淀粉溶液作指示剂，尽头时由无色变为蓝色。

　　②Fe(OH)3重淀用盐酸融化今后，参与SnCl2，将Fe3还原为Fe2，正在H3PO4的介质下，用Cu2催化，参与二苯胺磺酸钠，用重铬酸钾溶液滴定，尽头时变为紫血色。

　　③滤液中的CrO42－酸化后，转化为Cr2O72－，参与过量KI，天生Cr3和I2，用NaS2O3滴定，以淀粉溶液作指示剂，尽头时由蓝色变为无色。

　　有以上知,(3)可能正在任何温度下产生,,(1)只正在高温下产生,(2)只正在低温下产生

　　②另一份加过量NaOH，加热，比及NH3溶水，用HCl滴定(NH3响应)

　　②另一份加过量NaOH，使H3BO3所有转化为B4O72-,再用HCl滴定至甲基橙造成黄色，用去V2，则n(V2-V1)=硼酸量

　　(3)用NaOH滴定NaCO3至酚酞由红至无色，参与甲基橙，(Kb1/Kb2105，可一连滴定)，一连滴定至由黄色变为橙血色

　　(3)正在pH1.5～2之间，以磺基水杨酸为指示剂，EDTA模范溶液为滴定剂测定Fe3；然后参与过量EDTA模范溶液，煮沸，安排溶液pH=4.5，以PAN为指示剂，用Cu2模范溶液返滴定，可测得Al3含量；另取一份，参与三乙醇胺掩蔽Fe3和Al3，安排溶液pH=10，以NH3-NH4Cl为缓冲溶液，铬黑T为指示剂，EDTA模范溶液为滴定剂测定Mg2，Ca2总量；再取一份，参与三乙醇胺掩蔽Fe3和Al3，安排溶液pH=12，参与钙指示剂，以EDTA模范溶液为滴定剂测定Ca2含量，用Mg2，Ca2总量减去Ca2含量，可得Mg2含量。

　　13. (1) pH=9时，以铬黑T为指示剂，锌模范液滴定测出盈利EDTA的含量；再参与NH4F将Ca2掩瞒，开释出勾结的EDTA，以铬黑T为指示剂，用锌模范液滴定测Ca2含量

　　17. ξ电势:当固液两相产生相对运动时，滑动面所围困的带电体与溶液本体之间的电势差。

　　凝胶:一种额外的星散编制,个中胶体颗粒或高聚物分子相互邻接,酿成网状构造,构造闲隙充满了液体或气体。