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(2)盐碱地里溶液的浓度高,分泌压大于植物体的分泌压,植物正在盐碱地里会因失水而凋落。
(5)先加明胶时,明胶对金溶胶有袒护功用,再加氯化钠金溶胶不会聚重;如先加氯化钠,氯化钠对溶胶有聚重功用,溶胶一朝聚重就不会收复。
4.有杂化轨道外面知,BF3为sp2杂化,酿成平面三角形,而NF3为sp3杂化,有一对孤对电子易倍体育,故酿成的为三角锥形。
27. (1)错正负催化剂既加疾正响应又加疾逆响应,只然而正催化剂使正响应更疾,副催化剂使逆响应速度更疾。
(2)①取一份混杂物,用硼砂或者碳酸氢钠安排到pH为8驾驭,用I2溶液滴定,使As2O3所有转化为AsO4-,淀粉溶液作指示剂,尽头时由无色变为蓝色。
②另取一份混杂物,参与强酸酸化后,参与过量KI溶液,用NaS2O3滴定天生的I2,用淀粉溶液作指示剂,尽头时由无色变为蓝色。
②Fe(OH)3重淀用盐酸融化今后,参与SnCl2,将Fe3还原为Fe2,正在H3PO4的介质下,用Cu2催化,参与二苯胺磺酸钠,用重铬酸钾溶液滴定,尽头时变为紫血色。
③滤液中的CrO42-酸化后,转化为Cr2O72-,参与过量KI,天生Cr3和I2,用NaS2O3滴定,以淀粉溶液作指示剂,尽头时由蓝色变为无色。
有以上知,(3)可能正在任何温度下产生,,(1)只正在高温下产生,(2)只正在低温下产生
②另一份加过量NaOH,加热,比及NH3溶水,用HCl滴定(NH3响应)
②另一份加过量NaOH,使H3BO3所有转化为B4O72-,再用HCl滴定至甲基橙造成黄色,用去V2,则n(V2-V1)=硼酸量
(3)用NaOH滴定NaCO3至酚酞由红至无色,参与甲基橙,(Kb1/Kb2105,可一连滴定),一连滴定至由黄色变为橙血色
(3)正在pH1.5~2之间,以磺基水杨酸为指示剂,EDTA模范溶液为滴定剂测定Fe3;然后参与过量EDTA模范溶液,煮沸,安排溶液pH=4.5,以PAN为指示剂,用Cu2模范溶液返滴定,可测得Al3含量;另取一份,参与三乙醇胺掩蔽Fe3和Al3,安排溶液pH=10,以NH3-NH4Cl为缓冲溶液,铬黑T为指示剂,EDTA模范溶液为滴定剂测定Mg2,Ca2总量;再取一份,参与三乙醇胺掩蔽Fe3和Al3,安排溶液pH=12,参与钙指示剂,以EDTA模范溶液为滴定剂测定Ca2含量,用Mg2,Ca2总量减去Ca2含量,可得Mg2含量。
13. (1) pH=9时,以铬黑T为指示剂,锌模范液滴定测出盈利EDTA的含量;再参与NH4F将Ca2掩瞒,开释出勾结的EDTA,以铬黑T为指示剂,用锌模范液滴定测Ca2含量
17. ξ电势:当固液两相产生相对运动时,滑动面所围困的带电体与溶液本体之间的电势差。
凝胶:一种额外的星散编制,个中胶体颗粒或高聚物分子相互邻接,酿成网状构造,构造闲隙充满了液体或气体。
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